Pilihlah elektron pada kulit-kulitnya menurut teori konfigurasi elektron bilangan kuantum ₃₂ A a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p3 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 4p4 21 B a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d1 4p1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2 37 C a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 5s2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6 5s2 48 D a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 5p1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 5p1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 44 E a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 5s2 4d7
1. Pilihlah elektron pada kulit-kulitnya menurut teori konfigurasi elektron bilangan kuantum ₃₂ A a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p3 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 4p4 21 B a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d1 4p1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2 37 C a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 5s2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6 5s2 48 D a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 5p1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 5p1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 44 E a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 5s2 4d7
Jawaban:
1 a
2 c
3 a
4 b
5 c
Penjelasan:
cara ngerjakan nya
ditambahkan semua bilangan perpangkatanya
semoga mudah di pahami
2. Ion X2 dan 40Ar18 merupakan isoelektronik dengan konfigurasi elektron unsur X adalah a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d16 4p6 5s2 4d2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Untuk menjawab soal, KIta harus menguasai bab Struktur Atom mengenai lambang unsur dan konfigurasi elektron sub kulit.
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Struktur~Atom}}}[/tex]
Pertama kita bahas dulu apa itu lambang unsur?
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Lambang~Unsur}}}[/tex]
Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh H.Moseley didapatkan hasil percobaan yaitu jumlah proton merupakan sifat khas dari suatu atom. Jumlah proton berbanding lurus dengan besarnya nomor atom. Selanjutnya jumlah proton yang terdapat dalam inti atom disebut dengan nomor atom (Z). Sedangkan nomor massa (A) merupakan jumlah proton dan neutron dari atom.
[tex]_{Z}^{A}\textrm{X}[/tex]
X = lambang unsur
A = nomor massa
Z = nomor atom
p = proton
n = neutron
dengan,
p = Z
p + n = A
Lalu, apa yang dimaksud dengan isoelektronik?
Isoelektronik adalah ketika dua unsur memiliki jumlah elektron yang sama. Lambang unsur dari Ar adalah
[tex]_{18}^{40}\textrm{Ar}[/tex]
Z = 18
A = 40
unsur Ar merupakan atom netral, maka cara menentukan elektron Ar adalah dengan cara :
Untuk atom netral
e = p
Contoh :
Notasi : [tex]_{6}^{12}\textrm{C}[/tex]
Maka, elektron dari Ar dapat dihitung :
p = Z = 18
e = p = 18
Oleh karena itu, ion X²⁻ memiliki elektron 18. Ion X²⁻ artinya atom X telah menerima 2 elektron.
Untuk ion negatif ([tex]X^{b-}[/tex])
e = p + b
Contoh :
Notasi : [tex]_{16}^{32}\textrmh{S}^{2-}[/tex]
Maka, untuk menentukan jumlah elektron pada atom netral dapat ditentukan dengan cara diatas :
e = p + muatan
18 = p + 2
p = 16
Kita tahu bahwa proton (p) sama dengan nomor atom (Z), maka atom netral X memiliki nomor atom 16. Kemudian kita buat konfigurasi elektronnya dengan menggunakan sub kulit :
Prinsip konfigurasi elektron sub kulit (teori mekanika kuantum)
Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.
[tex]\mathbf{Konfigurasi~Eelektron }[/tex]
Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.
1. Prinsip Aufbau
Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.
Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal
Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal
Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal
Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal
2. Kaidah Hund
Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.
3. Larangan Pauli
Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.
maka, konfigurasi elektron dari
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
s = 2
p = 6
d = 10
f = 14
₁₆X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Konfigurasi elektron dari unsur ₁₆X²⁻ yang isoelektronik dengan 40Ar18 adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Jawab : E
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Lambang unsur https://brainly.co.id/tugas/19263708 , https://brainly.co.id/tugas/19686989, https://brainly.co.id/tugas/454348, https://brainly.co.id/tugas/3822666 Iso elektron https://brainly.co.id/tugas/22060106 Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940 Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Struktur atom
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
Kata kunci : lambang unsur, konfigurasi elektron, sub kulit, ion negatif, elektron, isoelektronik
3. 20. Jika suatu atom mempunyai nomor massa 39 dan jumlah netron 21, maka konfigurasi elektronnya adalah a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d3e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f4
Jawaban:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Penjelasan:
untuk mengetahui konfigurasi suatu atom maka kita perlu mengetahui no atom dari suatu atom tersebut
Dik :
nomor massa 39 dan jumlah netron 21
Jawab :
Untuk mencari Neutron sebuah atom rumusnya adalah = No massa - no atom
maka
39 - No atom = 21
no Atom = 39 -21
no Atom = 18
maka kita ketahui No atom Unsur X tersebut adalah 18X
selnjutnya kita konfigurasikan :
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- 2 8 8
Berada pada Golongan VIII.A Periode 3
.
.
.
.
.
Maaf kalau salah - Gomenasai !!
Jangan lupa jadikan jawaban terbaik
#Sankyou
4. Unsur dengan konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2 terletak pada ...
Unsur X memiliki konfigurasi => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2
bila berakhir di kulit S maka terletak Di golongan A
Golongan II A perode 5
5. konfigurasi elektron yang paling tepat dari unsure 24X50 adalah a. (Ar) 4s1 3d5 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 d. 1s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2
Konfigurasi yang paling benar adalah c
6. 8.Di antara konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan unsur logam adalah A. 1s2 2s2 2p5 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 (OSK 2017)
Jawaban:
antara : B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
sama E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶
7. Berapakah elektron valensi pada konfigurasi di bawah ini 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
Jawaban :
Nilai valensi nya adalah 4
Alasan :
Konfigurasi elektron yang memiliki akhir ns2 dan np2 adalah konfigurasi dari unsur logam di golongan IVA
dilihat dari konfigurasi tersebut terlihat ada kulit 5s yaitu kulit terakhir, kulit 4p6 tidak ikut dihitung karena sudah penuh sehingga kulit 4(N) sudah penuh.
Maka valensi diambil dari 5s2 dan 5p2 yaitu 4
Semoga membantu
8. perhatikan konfigurasi elektron berikut : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 unsur tersebut terletak pada golongan
Jawaban:
ll A
Penjelasan:
unsur : sr
nomor atom : 38
koreksi kalo salah
9. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7 tentukan golongan dan priodenya. menggunakan cara kerja!!
Periode 5
Golongan VIII B ⇒ JawabJawaban ada pada gambar
10. Unsur X memiliki nomor atom 35. Konfigurasi elektron ion X– adalah…. A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 5s1 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4p5 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p5 e 1s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
Penjelasan:
semoga membantu maaf kalo salah
D
11. konfigurasi elektron selenium pada keadaan dasar adalah... A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4 4d10
A. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p4jawaban: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
tapi karena tidak ada yang persis, jadi yang mendekati yaitu A.
12. Y 361s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Jawaban:
100
Penjelasan:
karena 100 di kali dengan semua kata kamu ya
13. Konfigurasi elektron yang paling tepat dari unsur 2351V adalah…A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
Konfigurasi elektron yang paling tepat dari unsur 23V adalah A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
14. unsur konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2 terletak pada
Dalam tabel periodik unsur tersebut terletak pada golongan VIIIB dan periode 5. Letak unsur dapat ditentukan jika diketahui konfigurasi elektron dari unsur tersebut. Konfigurasi elektron dapat ditentukan dengan menggunakan data electron pada atom.
PembahasanAtom dalam penulisannya pada tabel periodic dilengkapi dengan dua data pendukung yaitu nomor massa dan nomor atom. Nomor atom merupakan angka yang melambangkan jumlah proton atau elektron yang terletak pada suatu atom. Adapun nomor massa merupakan angka yang melambangkan total dari proton dan neutron.
Pelajari lebih lanjut terkait hubungan partikel penyusun atom dengan notasi atom di: https://brainly.co.id/tugas/20690701.
Pada soal diketahui suatu unsur beserta konfigurasi elektronnya. Adapun yang ditanyakan adalah letak unsur tersebut dalam tabel periodic. Letak unsur dapat ditentukan sebagai berikut:
Konfigurasi electron yang diketahui:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁸ 5s²
Konfigurasi electron tersebut merupakan konfigurasi electron berdasarkan urutan kulit. JIka diurutkan sesuai aturan aufbau konfigurasi electronnya menjadi:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁸
Blok = d (golongan B)
Elektron valensi = 10 (electron pada 5s dan 4d)
Golongan = VIIIB (khusus golongan B, jika electron valensi 8,9 dan 10 dikelompokkan dalam golongan VIIIB)
Periode = 5 (kulit terbesar/ angka depan terbesar)
Jadi dapat disimpulkan bahwa unsur tersebut terletak pada golongan VIIIB dan periode 5.
Pelajari lebih lanjut tentang periode dan golongan di: https://brainly.co.id/tugas/20613247.
Detil JawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Sistem Periodik
Kode: 10.7.3
#AyoBelajar
15. Unsur dengan konfigurasi elektron :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8 terletak pada
dari konfigurasi elektron, kulit tertinggi 5 yakni pada 5s2 sehingga unsur tersebut memiliki periode 5.
elektron terakhir menempati subkulit 5s2, 4d8 dengan jumlah elektron 10.
ketentuan jika jumlah elektron terakhir nsx,n-1dy
jika
jumlah x+y = 8 - 10 golongan VIII B
jumlah x+y = 11 golongan I B
jumlah x+y = 12 golongan II B
maka unsur tersebut diatas memiliki golongan VIII B.
semoga membantu
16. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2Apakah semakin kekanan tingkat energi semakin besar? apa yang menentukan tingkatan energi ?
Semakin ke kanan maka jarak elektron ke pusat (proton dan neutron) semakin jauh sehingga tingkat energinya semakin melemah.
Yang menentukan tingkatan energi adalah jarak antara elektron dengan pusat atom. Semakin jauh jaraknya, semakin lemah tingkat energinya
17. Lima unsur P, Q, R, S dan T masing-masing mempunyai susunan elektron: P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 Dari pasangan-pasangan di bawah ini yang merupakan unsur-unsur dari suatu golongan yang sama adalah ...
Jawaban:
terletak pada
T,P,R,DAN Q
Penjelasan:
SEMOGA BERMAFAAT
18. 16. Konfigurasi elektron yang manakah dibawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron gas mulia? A. 1s2 2s2 2p6 3s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Jawaban:
Assalamu'alaikum wr wb
Mohon ijin menjawab pertanyaan di atas.
Konfigurasi elektron yang manakah dibawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron gas mulia?
Jawaban:
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
19. Konfigurasi elektron yang manakah di bawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron gas mulia adalah...... a. 1s2 2s2 2p6 3s2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Jawaban:
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
yang termasuk gas mulia jenis Ar (Argon)
Penjelasan:
Gas Mulia adalah unsur yang terletak bagian paling kanan pada tabel periodik (Golongan VIIIA). Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil di antara golongan-golongan unsur lainya.
Konfigurasi elektron gas mulia adalah:
1. Helium (He), nomor atom 2, konfigurasi elektron: 2 atau “1s2”
2. Neon (Ne), nomor atom 10, konfigurasi elektron: 2, 8 atau “1s2; 2s2 2p6”
3. Argon (Ar), nomor atom 18, konfigurasi elektron: 2, 8, 8 atau “1s2; 2s2 2p6; 3s2 3p6”
4. Krypton (Kr), nomor atom 36, konfigurasi elektron: 2, 8, 18, 8 atau “1s2; 2s2 2p6; 3s2 3p6; 3d10 4s2 4p6”
5. Xenon (Xe), nomor atom 54, konfigurasi elektron: 2, 8, 18, 18, 8 atau “1s2; 2s2 2p6; 3s2 3p6; 3d10 4s2 4p6; 4d10 5s2 5p6”
6. Radon (Ra), nomor atom 86, konfigurasi elektron:2, 8, 18, 32, 18, 8 atau “1s2; 2s2 2p6; 3s2 3p6; 3d10 4s2 4p6; 4d10 5s2 5p6; 4f14 5d10 6s2 6p6”
Elektron valensi dari tiap-tiap gas mulia adalah sama, yaitu 8, kecuali Helium (He), gas mulia pertama, yang elektron valensinya adalah 2.
20. unsur konfigura elektronron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2 terletak pada
Unsur tersebut terletak pada periode 5 golongan viii B
Post a Comment