KMnO4 + HCl --> KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
1. KMnO4 + HCl --> KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Jawaban:
jawabannyaa di foto yaa...
2. Persamaan Reaksi KMnO4 + HCl --> KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Persamaan reaksi setara adalah
2 KMnO₄ + 16 HCl --> 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Penyetaraan~Reaksi~Redoks }}}[/tex]
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
KMnO₄ + HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Persamaan reaksi setara
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Aturan bilangan oksidasi yang akan kita gunakan adalah
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2
LANGKAH PERTAMA
Menentukan biloks masing-masing atom
KMnO₄ + HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
-2 x 4 +1 -1 +1 -1 -1 x 2 +1 -2 0
+1 +7 -8 +2 -2
I________I_________I___________I
atom Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2
atom Cl mengalami oksidasi dari -1 menjadi 0
LANGKAH KEDUA
Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks
KMnO₄ + 2HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
LANGKAH KETIGA
Menentukan jumlah biloks yang mengalami perubahan biloks
KMnO₄ + 2HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
+7 -1 x 2 +2 0
+7 -2 +2 0
LANGKAH KEEMPAT
Menyetarakan jumlah kenaikan dan penurunan biloks
KMnO₄ + 2HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
+7 -2 +2 0
I___________________I
-5 x 2 I_____________________I
+2 x 5
2KMnO₄ + 10HCl --> KCl + 2MnCl₂ + H₂O + 5Cl₂
LANGKAH KELIMA
KAHO
Kation
Anion
Hidrogen
Oksigen
Menyetarakan atom kation logam (atom K)
2KMnO₄ + 10HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + H₂O + 5Cl₂
Menyetarakan atom anion (atom Cl)
2KMnO₄ + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + H₂O + 5Cl₂
Menyetarakan atom H dan atom O
2KMnO₄ + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
2 KMnO₄ + 16 HCl --> 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Penyetaraan redoks https://brainly.co.id/tugas/20100140 Bilangan oksidasi setengah reaksi https://brainly.co.id/tugas/18757116 , https://brainly.co.id/tugas/19073918 Penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/101508, https://brainly.co.id/tugas/12237980, https://brainly.co.id/tugas/8503451, https://brainly.co.id/tugas/17438375# Penyetaraan reaksi dengan ion bersih https://brainly.co.id/tugas/17637020# Penyetaraan metode bilangan oksidasi basa https://brainly.co.id/tugas/7352731#
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
Kata kunci : reaksi redoks, penyetaraan reaksi redoks, oksidasi, reduksi, biloks, bilangan oksidasi
3. Setarakan persamaan reaksi dibawah ini! KMnO4+Hcl→kcl+Mncl2+H2O+Cl2
Jawaban:
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.maaf kalau salah
aKMnO4 + bHCl -> cKCl + dMnCl2 + eH2O + fCl2koefisien :
K : a = c
Mn : a = d
O : 4a = e
H : b = 2e
Cl : b = c + 2d + 2f
misal a = 2,
maka b = 16, c = 2, d = 2, e = 8, f = 5
jadi,
2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
semoga membantu
4. Tolong bantu, besok dikumpul.Tuliskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk reaksi-reaksi berikut: a. HNO3 + H2O → NO + I2 + H2Ob. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
Jawaban:
Maaf kalo salah yaa....
5. setarakan reaksi redoks berikut secara setengah reaksi : KMnO4 + HCL ------> MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
a.KMnO4 + b.HCl -----> c.MnCl2 + d.KCl + e.Cl2 + f.H2O
K A=D
Mn A=C
O 4A+ F
H B=2F
Cl B=2C+D+E
A=1
D=1
C=1
F=4
B=4
E=5
jadi
KMnO4+8HCl ------> MnCl2+KCl+5Cl2+4H2O
KMnO4 + 8HCl------> MnCl2 + KCl + 5/2Cl2 + 4H2O
karena persamaan reaksi diatas masih berbentuk pecahan, maka dikalikan 2 semuanya.
jadi, persamaan reaksinya adalah
2KMnO4 + 16HCl-----> 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
6. tuliskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk reaksi-reaksi berikut:kmno4 + hcl → mncl2 + cl2 + kcl + h2o
jawaban
penjelasan
terlampir
7. setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi Kmno4 + HCl-->KCL + mncl2+H2O+CL2(suasana asam)
Jawaban:
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.
\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}
Diket
KMnO₄ + HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}
Ditanya
Persamaan reaksi setara
\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}
Jawab
Aturan bilangan oksidasi yang akan kita gunakan adalah
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2
8. Tentukan reduktor dan oksidator dalam reaksi redoks KMnO4+HCl->MnCl2+KCl+Cl2+H2O
Jawaban:
Reduktor : HCl
Oksidator : KMnO4
9. 1.Tent. Oksidator reduktor hasil reduksi oksidasi : a. Cu + HNO3 -> Cu (NO3)2 + NO2 + H2O b. KMnO4 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
lihat pada gambar..
semoga membantu :)
10. Setarakan reaksi berikut! FeCl2 + HCl + KMnO4 --> FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
Penyetaraan Reaksi, Kelas 10
Misal koefisien reaksinya
aFeCl2 + bHCl + cKMnO4 --> dFeCl3 + eMnCl2 + f KCl + gH2O
Fe a = d
Cl 2a + b = 3d + 2e + f
H b = 2g
K c = f
Mn c = e
O 4c = g
misal c = 1
f = 1
e = 1
g = 4
b = 2(4) = 8
2a + b = 3d + 2e + f
krn a = d
2a + 8 = 3a + 2 + 1
8-2-1 = a
a = 5
d = 5
masukkan ke reaksinya
5FeCl2 + 8HCl + KMnO4 --> 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O
11. tolong bgt tuliskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk reaksi berikutkmno4 + hcl → mncl2 + cl2 + kcl + h2o
KMnO₄ + HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
Persamaan reaksi setara
Aturan bilangan oksidasi yang akan kita gunakan adalah
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2
LANGKAH PERTAMA
Menentukan biloks masing-masing atom
KMnO₄ + HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
-2 x 4 +1 -1 +1 -1 -1 x 2 +1 -2 0
+1 +7 -8 +2 -2
I________I_________I___________I
atom Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2
atom Cl mengalami oksidasi dari -1 menjadi 0
LANGKAH KEDUA
Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks
KMnO₄ + 2HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
LANGKAH KETIGA
Menentukan jumlah biloks yang mengalami perubahan biloks
KMnO₄ + 2HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
+7 -1 x 2 +2 0
+7 -2 +2 0
LANGKAH KEEMPAT
Menyetarakan jumlah kenaikan dan penurunan biloks
KMnO₄ + 2HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
+7 -2 +2 0
I___________________I
-5 x 2 I_____________________I
+2 x 5
2KMnO₄ + 10HCl --> KCl + 2MnCl₂ + H₂O + 5Cl₂
LANGKAH KELIMA
KAHO
Kation
Anion
Hidrogen
Oksigen
Menyetarakan atom kation logam (atom K)
2KMnO₄ + 10HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + H₂O + 5Cl₂
Menyetarakan atom anion (atom Cl)
2KMnO₄ + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + H₂O + 5Cl₂
Menyetarakan atom H dan atom O
2KMnO₄ + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂
2 KMnO₄ + 16 HCl --> 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
Kata kunci : reaksi redoks, penyetaraan reaksi redoks, oksidasi, reduksi, biloks, bilangan oksidasi
#semoga membantu
JANGAN LUPA BERI BINTANG 5 YA! PENCET ❤ UNTUK BERTERIMAKASIH , dan JADIKAN JAWABAN TERBAIK!!!
12. Setarakan dengan cara setengah reaksi : KMnO4 + H —> MnCl2 +KCl + Cl2 + H2O (suasana asam)
Materi : Reaksi Redoks
Kata kunci : persamaan redoks, 1/2 reaksi, oksidator, reduktor
KMnO4 + HCl ---> MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
Reduksi: ]×2
MnO4- + 8 H+ + 5 e- ----> Mn2+ + 4 H2O
Oksidasi: ]×5
2 Cl- ---> Cl2 + 2 e-
_____________________________
2 MnO4- + 16 H+ + 10 Cl - ----->
2 Mn2+ + 5 Cl2 + 8 H2O (setara)
#ChemistryIsFun
13. setarakan persamaan reaksi berikut dengan cara koefisien sementara/abjad ! a. KMnO4 + HCl -> MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O b. K2Cr2O2 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2o c. HgS + HNO3 -> HgO2 + NO + H2O + S
a. KMnO4 + aHCl => MnCl2 + KCl + Cl2 + bH20
jadi a=2 dan b=4
b.K2Cr2O2 + cHCl => aKCl + bCrCl3 + eCl2 + dH2O
jadi a=2 ,b=2 ,c=4 ,d=2 dan e=2
c.HgS + aHNO3 => HgO2 + bNO + H2O + S
jadi a=2, b=2
14. KMnO4 + HCL -> KCL + MnCl2 + H2O + Cl2 setarakan persamaan reaksi redoks ini dengan menggunakan metode bilangan oksidasi
~ STOIKIOMETRI ~
Setarakan reaksi tersebut.
KMnO4 + HCl => KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Dengan koefisien
a KMnO4 + b HCl => c KCl + d MnCl2 + e H2O + f Cl2
Jumlah atom Cl dikiri = 1, dikanan = 5, belum setara, maka dibuatlah b = 5Atom H dikiri = 5, atom H dikanan = 2, karena ganjil, maka untuk menyiasatinya, koefisien b diubah menjadi 8, koefisien Cl ditambah 5/2Atom K, Mn, O telah setaraKita tulis reaksinya kembali
KMnO4 + 8 HCl => KCl + MnCl2 + 4 H2O + 5/2 Cl2
__________________________________×2
2 KMnO4 + 16 HCl => 2KCl + 2 MnCl2 + 4 H2O + 5 Cl2
15. Tentukan apakah reaksi berikut ini tergolong reaksi redoks atau bukan 2 kmno4 + 14 hcl→ 2 mncl2 + 2 kcl + 5 cl2 + 7 h2o
Penjelasan:
Terdapat dua reaktan yaitu KMnO4 dan HCl. Pada senyawa KMnO4 yang merupakan inti senyawa dan sekaligus mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Mn. Pada HCl yang akan mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Cl.
Biloks Mn pada KMnO4:
Biloks K + Biloks Mn + 4 x Biloks O = 0
1 + Biloks Mn + 4 x (-2) = 0
Biloks Mn = +7
Biloks Cl pada HCl:
Biloks H + Biloks Cl = 0
1 + Biloks Cl = 0
Biloks Cl = -1
Mn yang awalnya terdapat pada KMnO4 setelah direaksikan akan terdapat pada MnCl2. Cl yang awalnya pada HCl setelah direaksikan akan terdapat pada Cl2.
Biloks Mn pada MnCl2:
Biloks Mn + 2 x Biloks Cl = 0
Biloks Mn + 2 x (-1) = 0
Biloks Mn = +2
Biloks Cl psda Cl2. Karena Cl2 adalah unsur diatomik atau unsur bebas. Maka biloksnya adalah 0.
Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2
Cl mengalami oksidasi dari -1 menjadi 0
Maka, reaksi tersebut adalah reaksi redoks.
16. Tentukanlah oksidasi dan reduksi KMn04+HCL=KCL+MnCL2+H2O+CL2
Jawaban:
Reduktor : HCl
Oksidator : KMnO4
17. pada reaksi kmno4 + H2 CO2 4 + HCL. mncl2+ kCL + CO2 + H2O (belum setara) yang mengalami reaksi oksidasi adalah a. KMnO4b. H2C2O4c. HCld. MnCl2e. CO2
Jawaban:
e. CO2
Penjelasan:
Semoga membantu dan jadikan yang terbaik
18. setarakan dengan metode biloks kmno4setarakan dengan metode biloks kmno4 aquades + HCL Aqua di reaksikan mncl2 Aqua + cl2 setarakan dengan metode biloks kmno4 + HCL direaksikan mncl2 + cl2 + KCL + H2O
Jawaban:
Persamaan reaksi setara adalah2 KMnO₄ + 16 HCl --> 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Penyetaraan~Reaksi~Redoks
19. Setarakan persamaan reaksi berikut. KMno4 + HCl + H2C2O4 => MnCl2 + CO2 + KCl + H2O
2 KMnO4 + 6 HCl + 5 H2C2O4 = 2 MnCl2 + 10 CO2 + 2 KCl + 8 H2O
20. Tentukan reduktor dan oksidator dalam reaksi redoks KMnO4+HCl->MnCl2+KCl+Cl2+H2O
Penjelasan:
jawaban di gambar yaaaa
Post a Comment