CU+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O YANG MERUPAKAN HASIL REDUKSI
1. CU+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O YANG MERUPAKAN HASIL REDUKSI
Redoks & Biloks
Kimia X
Cu + 2 H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O
Perhatikan:
Biloks Cu di ruas kiri = 0, di ruas kanan (dalam CuSO₄) = +2
Biloks S di ruas kiri (dalam H₂SO₄) = +6, di ruas kanan (dalam CuSO₄) = +6, dan pada SO₂ biloks S = +4
Terdapat penurunan biloks S pada H₂SO₄ yaitu +6 menjadi +4 pada SO₂
Jadi yang merupakan hasil reduksi adalah SO₂
2. setarakan reaksi redoks Cu +H2SO4→CuSO4 +SO2+H2O
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
3. Tentukan koefisien masing-masing zat dalam reaksi berikut: Cu+H2SO4→CuSO4+SO2+H2O
jumlah koefisien di kiri harus sama dengan yang di kanan
jumlah koef s di kiri ada 1 di kanan ada 2
maka h2SO4 dikali 2 menjadi 2 H2SO4 agar koef. s di kiri = di kanan = 2
jumlah koef o di kiri ada 8(2x4) dari 2 H2SO4, sedangkan di kanan ada 7. Maka koef. H2O dikali 2 jadi 2 H2O agar jumlah koef. o di kanan jadi 8
karena jumlah koef. Cu, dan H2 sudah sama di kiri dan di kanan, maka tidak perlu disetarakan
maka reaksinya adalah
Cu + 2 H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
koefisien Cu: 1, H2SO4: 2, CuSO4: 1, SO2: 1, H2O: 2
4. Cu(s) + H2SO4 (aq) => CuSO4(aq) + H2O(I) + SO2(g) zat yqng menjadi oksidator,reduktor,hasil reduksi dan oksidasi pakai cara yaa
Cu(s) + H₂SO₄ (aq) → CuSO₄ (aq) + H₂O(I) + SO₂ (g) zat yqng menjadi oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasi
Maka diperoleh :
Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = H₂SO₄
Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Cu
Hasil Oksidasi = CuSO₄
Hasil Reduksi = SO₂
Pembahasan :Cu(s) + H₂SO₄ (aq) → CuSO₄ (aq) + H₂O(I) + SO₂ (g)
|_______________|
0 +2 (Reaksi Oksidasi/ Reduktor)
Atom Cu pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi +2, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.
Cu(s) + H₂SO₄ (aq) → CuSO₄ (aq) + H₂O(I) + SO₂ (g)
|_________________________|
+6 +4 (Reaksi Reduksi/ Oksidator)
Atom S pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +6 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.
Maka diperoleh :
Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = H₂SO₄
Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Cu
Hasil Oksidasi = CuSO₄
Hasil Reduksi = SO₂
Pelajari lebih lanjut :Pembahasan terkait dengan soal penentuan oksidator dan reduktor sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
materi tentang reaksi oksidasi reduksi https://brainly.co.id/tugas/21110050
materi tentang reaksi oksidasi reduksi https://brainly.co.id/tugas/22253709
materi tentang penentuan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/23036735
materi tentang penentuan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/23013058
materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/22962960
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, redoks
5. Lengkapi persamaan reaksi berikut. 1. KI + H2SO4 --> K2SO4 + SO2 + I2 + H2O 2. Cu + HNO3 --> Cu(NO3)2 +NO +H2O 3. HNO3 +Fe2SO4 --> Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO +H2O 4. NaBr + H2SO4 --> Na2SO4 +SO2 + Br2 + H2O
Disetarakan ya maksudnya?
1. 2KI + 2H2SO4 --> K2SO4 + SO2 + I2 + 2H2O
2. Cu + HNO3 --> Cu(NO3)2 + NO + H2O ?
3. HNO3 +Fe2SO4 --> Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO +H2O ?
4. 2NaBr + 2H2SO4 --> Na2SO4 +SO2 + Br2 + 2H2O
6. Setimbangkan persamaan reaksi kimia Cu(s) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + SO2(g) + H2O(l)
Cu (s) + 2 H2SO4 (aq) => CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O (l)
Cara :
Pertama, asumsikan koefisien reaksi dengan a, b, c, d, dan e
a Cu(s) + b H2SO4(aq) = c CuSO4(aq) + d SO2(g) + e H2O(l)
Lalu, tuliskan persamaan yang dikiri = yang dikanan
Cu => a = c ... (1)
S => b = c + d .... (2)
O => 4b = 4c + 2d + e ... (3)
H => 2b = 2e ..... (4)
Apabila a = 1 maka dapat ditentukan :
a = c = 1 .... (1)
b = d + 1 .... (2)
b = e ..... (4)
4b = 4c + 2d + e
4 (d + 1) = 4(1) + 2d + (d + 1)
4d + 4 = 5 + 3d
d = 1
b = e = d + 1 = 2
Diurutkan kembali koefisiennya
a = 1
b = 2
c = 1
d = 1
e = 2
Dimasukkan ke persamaan reaksi
Cu(s) + 2 H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l)
7. dalam reaksi berikut :Cu(s) + H2SO4(aq)------H2O(l) + SO2(g) dapat dikatakan
bukan reaksi redoks karena yang terjadi hanya reaksi reduksi pada biloks S
8. Di antara persamaan reaksi berikut, yang sudah setara adalah… . A. Cr2O3 + 2 Al ⎯⎯→ Al2O3 + Cr B. Al + H2SO4 ⎯⎯→ Al2(SO4)3 + H2 C. C2H5OH + O2 ⎯⎯→ 2 CO2 + 3 H2O D. Mg(OH)2 + 2 HCl ⎯⎯→ MgCl2 + 2 H2O E. Cu + H2SO4 ⎯⎯→ CuSO4 + 3 H2O + SO2
D. Mg(OH) 2 +2 HCL MgCl2+ 2 H2O
Maaf klo salah
9. Cu + h2so4 → cuso4 + h2o
Jawaban:
cu diff so often we which
Penjelasan:
Zedd we do Izzy at rok
10. Cu+h2so4=cuso4+3h2o+so2 Setarakan :b
Materi : Persamaan Reaksi
Kata kunci : reaksi setara
Cu + 2 H2SO4 ---> CuSO4 + 2 H2O + SO2
#ChemistryIsFun
11. Dalam reaksi berikut. Cu (s)+H2SO4 (aq)----->H2O (l)+SO2 (g) Dapat dikatakan
Maaf, Cu dan H2SO4 seharusnya menghasilkan CuSO4 + H20
cmiiw
12. Pada reaksi Cu + 2 H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2 H2O tuliskan jawabannya pakai cara ....
di apain ini? di setarain? kalau di starain lihat sisi kiri dan kanan jumlah atom dan koefisienya sudah sama atau belum lalu setarakan sampe jumlah atom kiri dan kanan sama
Cu + 2 H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Cu d kiri dan kanan ada 1 oke ceklis
H di kiri ada 4 dan d kanan 4 oke
S di kiri ada 2 dan kanan ada 2 oke
O d kiri ada 8 dan kanan ada 8
itu udah setara smua jd harus d apain?
13. H2So4+Cu --> CuSo4+H2O+So2 Tentukan biloks, reaksi reduksi, reaksi oksidasi, oksidator, dan reduktor
bilangan oksidasi nya yg terletak di bawah unsur tersebut
14. persamaan reaksi Cu+H2SO4menjadi CuSO4+SO2+H2O
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 +H2O adalah reaksi yang belum setara
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O adalah penyetaraan yang sempurnaCu + 2H2SO4 -------------------> CuSO4 + SO2 + 2H2O
15. Setarakan+persamaan+reaksi+berikut:+2nCO3+HCl->2nCl2+H2O+CO2 Cu+H2SO4->CuSO4+SO2+H2O
1.
aZnCO3 + bHCl -> cZnCl2 + dH2O + eCO2
koefisien :
Zn : a = c
C : a = e
O : 3a = d + 2e
H : b = 2d
Cl : b = 2c
misal a = 1,
maka b = 2, c = 1, d = 1, e = 1
jadi,
ZnCO3 + 2HCl -> ZnCl2 + H2O + CO2
2.
aCu + bH2SO4 -> cCuSO4 + dSO2 + eH2O
koefisien :
Cu : a = c
H : 2b = 2e
S : b = c + d
O : 4b = 4c + 2d + e
misal a = 1,
maka b = 2, c = 1, d = 1, e = 2
jadi,
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
semoga membantu
16. setarakan persamaan redoks cu2o + h2so4-> cu+cuso4+h2o
Jawaban:
aku nggak ngerti
sorry17. 8. FeS + HCl → FeCl2 + H2S 9. H2S + Cu(NO3)2 → CuS + HNO3 10. Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu 11. Zn + AgNO¬3 → Zn(NO3)2 + Ag 12. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 13. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2 14. SO2 + H2S → H2O + S 15. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O 16. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 17. P2O5 + H2O → H3PO4 18. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 19. HCl + KClO3 → KCl + H2O + Cl2 20. HClO3 → H2O + O2 + Cl2 21. As2O3 + C → As4 + CO 22. Zn + HCl → ZnCl2 + H2 23. H2SO4 + S → SO2 + H2O 24. P4 + HNO3 + H2O → NO + H3PO4 25. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO 26. FeSO4 + H2O + O2 → FeOHSO4 27. Sb2S3 + Na2S → Na3SbS3 28. Au + HNO3 + HCl → HAuCl4 + NO2 + H2O 29. MnO2 + KOH + O2 → K2MnO4 + H2O
Jawaban:
Termasuk dalam molekul senyawa
18. persamaan reaksi Cu+H2SO4menjadi CuSO4+SO2+H2O
Cu + 2 H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2 H2O
19. Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah : a. (nh4)2cr2o7 ---> n2 + 4 h2o + cr2o3 b. cuco3 + h2so4 ---> cuso4 + h2o + co2 c. h2s + 2 h2o + 3 cl2 ---> so2 + 6 hcl d. mg + cuso4 ---> mgso4 + cu e. 3 ch3chohch3 + 2 cro3 ---> 3 ch3coch3 + 2 cr(oh)3
Jawaban:
B. cuco3 + h2so4 => cuso4 + h2o + co2
Penjelasan:Karena , tidak ada perubahan bilangan oksidasi disitu , makanya itu termasuk merupakan bukan reaksi redoks
Semoga MembantuMaaf kalo salah ya Bund -^-20. 8. Persamaan reaksi yang setara adalah ....A. 2HCI + Na2CO3 + 2NaCl + 2CO2 + H2OB. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2C. 2ZnCO3 + 2HNO3 → 2Zn(NO3)2 + H2O +CO2D. Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2E. 2KOH + 2H2SO4 → K2SO4 + H2O
Jawaban:
Penjelasan:
Suatu reaksi kimia terjadi berdasarkan persamaan berikut ini:
Na2CO3 + 2HCl ⇒ 2NaCl + H2O + CO2
Apabila dalam keadaan STP terdapat 5.3 gr Na2CO3 (Mr = 106 gr/mol) maka jumlah mol garam Na2CO3 adalah :
n = gr/Mr = 5.3/106 = 0.05 mol
Perbandingan mol gas CO2 dan garam Na2CO3 adalah CO2 : Na2CO3 = 1 : 1, maka jumlah gas CO2 yang terbentuk adalah :
n CO2 = n Na2CO3 x 1/1 = 0.05 mol
V CO2 = n CO2 x 22.4 L = 0.05 mol x 22.4 liter = 1.12 liter
Jadi jumlah gas CO2 yang terbentuk adalah 0.05 mol atau 1.12 liter
Pembahasan
Sebelum mempelajari tentang reaksi kimia, kita hatus memahami dasar-dasar perhitungan kimia. Setiap unsur/senyawa kimia memiliki kadar yang dinyatakan dalam mol (n). Mol dapat dihitung dalam keadaan standar (STP) yakni pada temperatur 25 C dan tekanan sebesar 1 atm.
Nilai mol (n) dapat dihitung berdasarkan massa zat (gr), volume zat (V) dan jumlah partikel (N) yang terkandung didalam zat tersebut. Hubungan antara jumlah mol, massa zat, volume zat dan jumlah partikel dinyatakan secara matematis dalam persamaan berikut ini :
n = gr/Ar = V/22.4 liter = N/Na
dimana Na adalah bilangan avogadro yang nilainya telah ditetapkan berdasarkan percobaan Avogadro yaitu 6.02×10²³ partikel/mol. Volume zat dalam keadaan standar dinyatakan dengan 22.4 liter/mol.
Konsentrasi suatu zat juga dapat dinyatakan dengan molaritas (M). Molaritas merupaka satuan yang menyatakan jumlah mol yang terkandung dalam tiap liter larutan. Secara matematis molaritas (M) dapat dinyatakan dengan persamaan:
M = n/V
dimana n adalah jumlah mol dan V adalah volume larutan.
Selain dalam mol dan molar, kadar suatu zat dalam larutan juga dapat dinyatakan dengan % baik massa maupun volum. kadar zat A dalam larutan B dapat dinyatakan sebagai berikut :
% massa = [mA/(mA + mB)] x 100%
dan
% volume = [vA/(vA + vB)] x 100%
dimana mA da mB adalah massa zat A dan zat B. sedangkan vA dan vB adalah volume zat A dan zat B.
maaf kalau salah.
Post a Comment